PRÁCTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

                                               EQUIPO 4:

                             CESAR ALAN PADILLA PEREZ.

                             CRISTINA MUÑOZ MERLOS.

                             ELDRICH MALDONADO TERRONES.

                             MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE.

                             JUAN ANDRE MARTIN RASCÓN .

                            XIMENA PAOLA LOPEZ MARTÍN.

FECHA DE REALIZACIÓN: 22 DE ENERO DEL 2016

OBJETIVO:

Distinguir sustancia iónicas y covalentes con base a sus propiedades.

HIPÓTESIS:

No sabíamos que las sustancias que nos mostraron tenían la conductividad eléctrica que tenían.

INVESTIGACIÓN.

SUSTANCIA COVALENTES:

• Perfumes :-Alcohol Etílico C2H6O
• Shampoo: Formaldehído
• Fijador para cabello:Acetaldehido
• Acetona: Dimetilcetona/ Acetona / 2-propanona
• Ácidos carboxílicos: Ácido etanoico / Ácido acético
• El Metanoato de Etilo / Formiato 
  Se usa como esencia de ron
• Aminas

  
  

  Metilamina / Monometilamina / Aminometano

  Producción de bactericidas y explosivos.
• Felinamina / Anilina

  Se utiliza en la manufactura de tintes, medicamentos, resinas, barnices, perfumes, acelerantes y antioxidantes para hule, explosivos y en la refinación del petróleo.
• Ácido metanoico o Ácido fórmico: En apicultura es utilizado en el control de Varroasis, enfermedad producida por el ácarp ectoparásito del género Varroa, que ataca a las abejas malíferas Apis mellifera y Apis cerana- Se utiliza en la industria de tintes. En la naturaleza lo encontramos en el veneno de las hormigas y ortigas
• METIL PROPIL CETONA / 2-pentanona

  Producto destinado exclusivamente para uso industrial, como ingrediente para la fabricación de mezclas.
• http://compuestosenlavidacotidiana203.blogspot.mx/

IÓNICOS:

• Agua.
• Sal.
• Sudor.
• Leche.
• Collar.
• Tijeras.
• Silla.
• Cuchillo.
• Mesa.
• Termometro.

http://iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/fq4eso/materialdeaula/FQ4ESO%20Tema%201%20Enlace%20quimico/5_las_propiedades_de_las_sustancias.html

1.- Las sustancias enumeradas.

2.-Para saber la conductividad del material vertimos agua en ella.

 3.- Conductividad de la sustancia 1.

4.- Conductividad de la sustancia 2.

5.- Conductividad de la sustancia 3.

 6.- la sustancia 4 fue la que presentó mayor conductividad.

CONCLUSIÓN:

SUST.1:

A pesar de los componentes que tiene esta sustancia es nsoluble pero tiene conductividad eléctrica es oxido de calcio por lo que es un metal y no metal formando un enlace iónico.

SUST.2:

A pesar de tiene esta sustancia no tiene solubilidad y tiene las características polvosa y opaca, presenta muy poca conductividad eléctrica, oxígeno de bicobre , forma un enlace iónico formado por un metal y un no metal.

SUST.3:

Su apariencia es opaca, es soluble presenta muy poca conductividad eléctrica  y no forma ningún enlace.

SUST.4 :

Presenta la característica cristalina, es una sustancia soluble, tiene demasiada conductividad eléctrica y esta formado por un metal y un no metal, es dicromato de potasio.

             PRÁCTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

                              EQUIPO 4:

                             CESAR ALAN PADILLA PEREZ.

                             CRISTINA MUÑOZ MERLOS.

                             ELDRICH MALDONADO TERRONES.

                             MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE.

                             JUAN ANDRE MARTIN RASCÓN .

                            XIMENA PAOLA LOPEZ MARTÍN.

FECHA DE REALIZACIÓN: 19 DE ENERO DEL 2016.

                                                              OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

                                                           HIPÓTESIS:

No sabíamos como reaccionaban los elementos al interactuar con el cloruro de cobre y el ácido clorhídrico así como que no todos son solubles.

INVESTIGACIÓN :

DIMITRI MENDELIEV.

Su principal investigación fue la que concluyó con la enunciación de la ley periódica de los elementos químicos, más conocida como Tabla Periódica, y que se basó en el sistema periódico que recibe su nombre. Con dicha tabla, Dmitri Mendeléyev consiguió realizar una clasificación definitiva de los elementos.

El sistema periódico clasifica todos los elementos químicos, tanto naturales como creados, en base a su masa atómica de forma creciente. De esta forma, se ubican en la misma columna aquellos elementos que tengan algo en común. Con ello logró que aquellos elementos con un comportamiento químico parecido se localizaran en la misma columna.

Asimismo, Dmitri Mendeléyev alteró el orden de las masas para ordenarlos según sus propiedades cuando lo creyó necesario y, además, dejó huecos en blanco para nuevos elementos que se descubrieran en el futuro.

Su sistema incorporaba múltiples mejoras en la clasificación de los elementos existentes hasta entonces, como la combinación de pesos atómicos, o las semejanzas entre elementos. De esta forma, demostró que las propiedades correspondientes a los elementos químicos son funciones periódicas de sus pesos atómicos.

(ESTATUA DE DIMITRI)

(TABLA PERIÓDICA DE DIMITRI)

http://www.astromia.com/biografias/mendeleyev.htm

EXPERIMENTO:

 1.- Marcamos en cinta adhesiva los nombres de cada elemento para ponerlos en los tubos de ensayo.

2.- Después acomodamos los tubos en la rejilla .

3 ,4 y 5 .-Fuimos con la maestra para que nos vertiera los elementos en los tubos.

 6.- Los elementos ya en los tubos.

7.- Empezamos pipeteando el cloruro de cobre lo hicimos de lado ya que no podíamos absorber la sustancia debido a que es corrosiva y nos provocaría un daño.

 8.- Cloruro de cobre.

 11.- Cuando logramos contener cloruro de cobre en la pipeta lo pasamos a los elementos por orden.

 12.-Conforme vaciábamos el cloruro los regresábamos a su sitio para esperar  ver como reaccionaban.

13.-Para que la sustancia surgiera efecto teníamos que agitar de esta forma la mezcla.  14.-Cuando ya terminamos con el cloruro comenzamos con el ácido clorhídrico.

 15.- Esperábamos a que surgiera efecto y analizar que propiedades tenía cada elemento.

 16.- Cuando terminamos de vaciar el ácido clorhídrico comparamos cada elemento con su para para ver que diferencias tenían cada uno. ( imagen 17 y 18)

 19.- Resultado de los elementos ya con el ácido clorhídrico  y el cloruro de cobre. ( imagen 20 y 21)

CONCLUSIÓN:Vimos que no todos los elementos tienen las mismas propiedades algunos tienen diferencia o similitudes en cuestión a las propiedades mientras que en la reacción los pares de elementos cambiaron, no tuvieron la misma reacción.

PRÁCTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

                                         EQUIPO 4:

                             CESAR ALAN PADILLA PEREZ.

                             CRISTINA MUÑOZ MERLOS.

                             ELDRICH MALDONADO TERRONES.

                             MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE.

                             JUAN ANDRE MARTIN RASCÓN .

                            XIMENA PAOLA LOPEZ MARTÍN.

FECHA DE REALIZACIÓN. MIÉRCOLES 20 DE ENERO DEL 2016.

OBJETIVO:

identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificarlos en metales y no metales.

HIPÓTESIS:

Nos dimos cuenta con que materiales había conductividad eléctrica y cuanta potencia tenía.

SABÍAS QUÉ......?

Se cree que hay más de 9,000 toneladas de oro disuelto en los océanos de nuestro planeta.

 En la tabla periódica de los elementos el símbolo del oro es Au, que proviene de la palabra en Latin “Aurum”, que significa “Amanecer Brillante o Brillante Amanecer”, curioso dato.

 Debido a su alto grado de conductividad de la electricidad el oro es usado en terminales, contactos eléctricos, circuitos impresos y sistemas semiconductores. Por lo que muchos de los gadgets que conocemos tienen algún grado de oro en su interior, especialmente aquellos de alta definición y de ultima generación.

http://www.10puntos.com/10-datos-curiosos-que-quizas-no-sabias-sobre-el-oro/

TITANIO.

Hace unos meses, en Estados Unidos, los perros de la policía recibieron una nueva arma: colmillos de titanio. Todo esto con el fin de combatir con más eficiencia la delincuencia. Los expertos creen que estos dientes no sólo hacen la vida más fácil para los perros, sino que también producen un efecto psicológico sobre los criminales. Es lo primero que llama la atención cuando el perro muestra los dientes.

El titanio es tan resistente que puede soportar el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico, la mayoría de los ácidos orgánicos, las soluciones de gas y el cloruro de cloro, lo cual lo convierte en un material realmente único.

Debido a su gran fuerza, resistencia y ligereza, el titanio es especialmente eficaz para las aleaciones de aluminio, molibdeno, manganeso, hierro y muchos otros metales. De esta forma se utiliza en la fabricación de aviones, misiles y muchas otras fabricaciones similares.

http://www.elchatarrero.com/blog/curiosidades-sobre-el-titanio

MERCURIO

De los 118 elementos conocidos que componente la materia, sólo dos, el mercurio y el bromo, se encuentran en estado líquido a presión y temperatura ambiente.

Una amalgama es una mezcla fruto de la reacción entre el mercurio y otro metal (menos el hierro). Al echar algún metal sólido dentro de un recipiente con mercurio, el primero se disuelve y ambos pasan a formar un sólo compuesto.

El mercurio es tan efectivo rompiendo la barrera natural del aluminio que, durante la II Guerra Mundial, los aliados aprovechaban este fenómeno e infiltraban unidades militares en territorio alemán para untar sus aviones con mercurio y dejaban a los nazis con el culo torcido al ver que sus aeronaves caían del cielo sin explicación alguna.

http://es.slideshare.net/mamencintuicina/mercurio-7185489

USO QUE SE LE DA AL ORO, TITANIO Y MERCURIO EN LA VIDA COTIDIANA.

ORO:

• Se encuentra en tarjetas de débito,también en el carné y cajetillas de cigarro.

TITANIO:

• El titanio se utiliza en la fabricación de relojes, anillos,ollas, teléfonos y esmaltes para uñas.

MERCURIO:

• Se encuentra en los focos,pilas eléctricas, y latas.

MEDICINA:

ORO:

• Se le ha dado uso terapéutico  o auranofina es un fármacoutilizado en la crisoterapia de los padecimientos inflamatorios articulares que ocurren en la artritis reumatoide activa; básicamente, se trata de un antirreumático y de este modo ha sido clasificado por la Organización Mundial de la Salud.

TITANIO:

• Se utiliza en instrumentos para el uso en dentaduras tanto para el manejo como para crear placas de dientes.

MERCURIO:

• Sirve para la realización de termómetros.

INDUSTRIA:

ORO.

• Gracias a su conductividad el oro se presenta en la creación de las tarjetas de memorioque se utilizan en computadoras, teléfonos o aparatos electrónicos que necesiten de gran conductvidad eléctrica.

TITANIO:

• Las centrales nucleares usan titanio en muchos de sus componentes internos, porque este metal y sus aleaciones tienen la capacidad de impedir el paso de la radiación. El metal irradiado pierde rápidamente toda la radiactividad, permitiendo que las piezas sean fácilmente manejables, lo que simplifica el mantenimiento del reactor.
• La industria aeronáutica necesita aleaciones ligeras, que puedan soportar las tensiones producidas en los vuelos a grandes velocidades. El titanio proporciona la solución. Su densidad es sólo el 60 % de la del acero, y, por otra parte, conserva su resistencia a temperaturas superiores a, las que se consideran de seguridad para las aleaciones de aluminio y otras ligeras. 
• http://www.lamineriaentuvida.com.ar/oro-cotidiano/

Después de realizar el experimento con diferentes materiales registramos estos resultados dependiendode

  

IMÁGENES:

 1.- Formamos el esquema básico de un circuito eléctrico. 

2.- Después con los diferentes materiales que teníamos pusimos los extremos del circuito para ver si tenían conductividad ( imagen 2,3,4,5,6).

 7:- Después de haber probado la conductividad de los materiales sin deformar procedimos a martillar los materiales y ver si afecta o no su conductividad.( imagen 7,8,9 y 10)

 11.- Vimos que unos materiales como en la lata si afecto la conductividad ya que el foco no prendía con la facilidad que prendía antes de golpearlo.(imagen 11,12,13)

14.-Resultado del circuito eléctrico.Equipo 4.

CONCLUSIÓN:

Algunos materiales si se ven afectados cuando son deformados provocando que la conductividad que emergía cambie.