Prácticas de Química.: octubre 2015

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES

http://3aeldrichmaldonadot22.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

no entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

http://3afernandomartinezg24.blogspot.mx/

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

si entro

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

http://3amelanieojedau30.blogspot.mx/

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

OBJETIVO:
Saber cual es la densidad y masa de cada color asi como saber que es lo que sucede si no hacíamos el procedimiento correcto
HIPÓTESIS:
No sabíamos que pasaría si no seguíamos el procedimiento correctamente, ademas no sabíamos que pudiera suceder este efecto.

INVESTIGACIÓN:
DENSIDAD:

Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen en una sustancia
Su formula es la siguiente:

D= m/v o p= m/v

Un ejemplo de densidad es :

Un recipiente graduado que contiene varios líquidos de colores con diferentes densidades

(En la imagen se observa el ejemplo que anteriormente se ponía para dejar claro el significado de densidad)

VISCOSIDAD:

Es la oposición de un liquido a fluir.
Es la oposición a las deformaciones tangenciales esto debido a las fuerzas de cohesión moleculares .
Un fluido que no contiene viscosidad se llama fluido real.

(El liquido de arriba es menos viscoso que el de abajo )

OBSERVACIONES:

(Empezamos pesando el azucar)

2( Después enumeramos los vasos para ponerle los colores)

3( medimos la medida de azúcar que nosseñalaban para posteriormente añadir a los vasos con el colorante)

( La maestra no puso los colorantes en cada vaso)

4( ya teniamos los vasos con el azúcar)

5( vasos con azucar)

6( empezamos a añadir los colores al recipiente uno por uno LENTAMENTE para que los colores no se combinaran imágenes 7,8 ,9, 10, 11, 12 y 13)

14( Ya cuando terminamos de verter los colores en el recipiente hicimos las operaciones para calcular la densidad)

15 ( Este fue el resultado final :

EQUIPO 4

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:

Formula utilizada % masa = masa soluto/ volumen disolución * 100

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior:

¿Qué hubiera pasado si agragas las disoluciones en orden invertido o en desorden?:

Se habrían mezclado y y no mantendrían su color original debido a que no tenían la misma concentración de masa en este caso el azúcar.

¿Y si lo hacen sin manguera ?

Pasaría aire y esto afectaría la densidad de los colores .

CONCLUSIÓN:

Concluimos que los colores no se vieron afectados si los vaciábamos LENTAMENTE y además que contenían la cantidad correcta de % de masa, pudimos determinar el % en masa vasandonos en la formula % masa = masa del soluto/ volumen de la disolución *100.

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES

http://3aeldrichmaldonadot22.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

no entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

http://3afernandomartinezg24.blogspot.mx/

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

si entro

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

http://3amelanieojedau30.blogspot.mx/

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACION: JUEVES 22 DE OCTUBRE DE 2015

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVOS: Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

HIPÓTESIS: Vamos a calentar 7gr en 20 ml en un mechero y después la enfriaremos y colocaremos un vidrio colgando y que roce con la sustancia por varios días.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?

CRISTALIZACION:

Separa un liquido de un solido disuelto en el por el calor o la disminución de la presión se llama también evaporación y es una mezcla homogénea sobresaturada de soluto.

Fuente: Libro de texto

Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación. El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.

Fuente: http://www.ehowenespanol.com/forman-cristales-naturaleza-sobre_471139/

MATERIAL:

Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
1 vaso de precipitado 250 ml
Agitador
Mortero con pistilo.
1 vaso desechable
Hilo
Masking tape.

SUSTANCIAS:

Agua de la llave.
Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 7 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

colocando el agua para calentarla

alineando la balanza

la maestra ayudandonos con la balanza

pesando el sulfato de cobre

enfriando la sustancia

Ximena enfriando

amarrando el cristal

colocando el cristal

ANÁLISIS:

¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

CONCLUSIÓN:

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

HIPOTESIS: En el mortero sacar el jugo de la espinaca con acetona y luego con el papel filtro separar las hojas de espinaca con la sustancia y despues meter un gis y un pedaso de papel filtro.

La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.

Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

MATERIAL:

Mortero con pistilo.
Embudo de plástico.
2 Vasos de precipitado.
2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
1 Gis poroso color blanco.
Plumones de agua: negro, morado, rojo.
Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

Espinaca
Acetona
Agua

PROCEDIMIENTO:

En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.