Prácticas de Química.: 2015

miércoles, 11 de noviembre de 2015

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

PRACTICA 6:LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA.

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES (no entro)

http://3aeldrichmaldonadot22.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

si entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

http://3afernandomartinezg24.blogspot.mx/

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

http://3acristymum26.blogspot.mx

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

http://3amelanieojedau30.blogspot.mx/

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACION: JUEVES 22 DE OCTUBRE DE 2015

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

HIPOTESIS: Trataremos de crear un sistema cerrado como el de Lavoisier con un globo y matraz elermeyer y alka serltzer.

MASA:
En física, la masa (Del latín massa) es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.^[1] Es una propiedad extrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de lamasa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidadeses el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar.
No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza cuya unidad utilizada en el Sistema Internacional de Unidades es el newton (N). Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es elmol.

FUENTE:https://es.wikipedia.org/wiki/Masa

MATERIA:

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.

FUENTE:https://es.wikipedia.org/wiki/Materia

En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto tiene una importancia fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante debido a que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
Su relación con la contaminación:
Todo se realiza con la materia que es proveniente del propio planeta, sólo habiendo la retirada de material del suelo, del aire o del agua, el transporte y la utilización de ese material para la elaboración del insumo deseado, su utilización para la población y, por fin, la disposición, en la Tierra, en otra forma, pudiendo muchas veces ser reutilizado.
La ley de la conservación de la masa explica uno de los grandes problemas con el cual en los defrontamos actualmente: la polución ambiental, comprendiendo agua, suelo y aire. El hecho de no ser posible consumir la materia hasta su aniquilación implica la generación de resíduos en todas las actividades de los seres vivos. Cuando no existe un equilibrio entre consumo y reciclagem, pueden advir consecuencias desastrosas al medio ambiente, tales como contaminación de los suelos por pesticidas y fertilizantes

FUENTE:https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100609191722AAS9oBZ

MATERIAL:

Embudo de plástico.

Probeta de 250 ml.

Balanza granataria.

Matraz elermeyer.

Globo mediano.

Mazquin.

Espatula.
Mortero con pistilo.

SUSTANCIA:

2 tabletas de alka seltzer.

Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

Triturar las pastillas de alka seltzer.
Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.

Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.

251.6 gramos

Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

ANTES: 251.6 gramos
DESPUES: 249.1 gramos

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

ANÁLISIS:

¿Qué explicación darían del fenómeno observado?

Debido a la reacción que tuvo la pastilla al momento de tocar el vinagre se produjo la reacción del gas que produjo el inflamiento del globo.

¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior?

Si hubo variación, ya que el vinagre junto con el alka seltzerse produjo un gas lo cual provoco que disminuyera el peso de la bottella

¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué?

Si porque no dejamos que se introdujera aire al matraz elermeyer mas que el gas que produjo el vinagre con la pastilla

¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?

Saber si el peso cambio y si era el peso verdadero del matraz elermeyer debido a que si hubo una alteración en el peso después de hacer el experimento.

¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

El trabajo con sistema cerrado, medición exacta y uso de instrumentos de mediocion.

CONCLUSIÓN:

Concluimos que lo que obtuvimos fue un sistema cerrado recreando lo que hizo Lavoisier en sus experimentos y a el se le ocurrio medir su masa antes y después de hacer su experimento y gracias a esto podmos saber que la materia no se cea ni se destruye solo se transforma.

viernes, 30 de octubre de 2015

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES

http://3aeldrichmaldonadot22.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

no entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

http://3afernandomartinezg24.blogspot.mx/

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

si entro

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

http://3amelanieojedau30.blogspot.mx/

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

OBJETIVO:
Saber cual es la densidad y masa de cada color asi como saber que es lo que sucede si no hacíamos el procedimiento correcto
HIPÓTESIS:
No sabíamos que pasaría si no seguíamos el procedimiento correctamente, ademas no sabíamos que pudiera suceder este efecto.

INVESTIGACIÓN:
DENSIDAD:

Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen en una sustancia
Su formula es la siguiente:

D= m/v o p= m/v

Un ejemplo de densidad es :

Un recipiente graduado que contiene varios líquidos de colores con diferentes densidades

(En la imagen se observa el ejemplo que anteriormente se ponía para dejar claro el significado de densidad)

VISCOSIDAD:

Es la oposición de un liquido a fluir.
Es la oposición a las deformaciones tangenciales esto debido a las fuerzas de cohesión moleculares .
Un fluido que no contiene viscosidad se llama fluido real.

(El liquido de arriba es menos viscoso que el de abajo )

OBSERVACIONES:

(Empezamos pesando el azucar)

2( Después enumeramos los vasos para ponerle los colores)

3( medimos la medida de azúcar que nosseñalaban para posteriormente añadir a los vasos con el colorante)

( La maestra no puso los colorantes en cada vaso)

4( ya teniamos los vasos con el azúcar)

5( vasos con azucar)

6( empezamos a añadir los colores al recipiente uno por uno LENTAMENTE para que los colores no se combinaran imágenes 7,8 ,9, 10, 11, 12 y 13)

14( Ya cuando terminamos de verter los colores en el recipiente hicimos las operaciones para calcular la densidad)

15 ( Este fue el resultado final :

EQUIPO 4

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:

Formula utilizada % masa = masa soluto/ volumen disolución * 100

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior:

¿Qué hubiera pasado si agragas las disoluciones en orden invertido o en desorden?:

Se habrían mezclado y y no mantendrían su color original debido a que no tenían la misma concentración de masa en este caso el azúcar.

¿Y si lo hacen sin manguera ?

Pasaría aire y esto afectaría la densidad de los colores .

CONCLUSIÓN:

Concluimos que los colores no se vieron afectados si los vaciábamos LENTAMENTE y además que contenían la cantidad correcta de % de masa, pudimos determinar el % en masa vasandonos en la formula % masa = masa del soluto/ volumen de la disolución *100.

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES

http://3aeldrichmaldonadot22.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

no entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

http://3afernandomartinezg24.blogspot.mx/

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

si entro

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

http://3amelanieojedau30.blogspot.mx/

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACION: JUEVES 22 DE OCTUBRE DE 2015

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVOS: Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

HIPÓTESIS: Vamos a calentar 7gr en 20 ml en un mechero y después la enfriaremos y colocaremos un vidrio colgando y que roce con la sustancia por varios días.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?

CRISTALIZACION:

Separa un liquido de un solido disuelto en el por el calor o la disminución de la presión se llama también evaporación y es una mezcla homogénea sobresaturada de soluto.

Fuente: Libro de texto

Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación. El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.

Fuente: http://www.ehowenespanol.com/forman-cristales-naturaleza-sobre_471139/

MATERIAL:

Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
1 vaso de precipitado 250 ml
Agitador
Mortero con pistilo.
1 vaso desechable
Hilo
Masking tape.

SUSTANCIAS:

Agua de la llave.
Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 7 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

colocando el agua para calentarla

alineando la balanza

la maestra ayudandonos con la balanza

pesando el sulfato de cobre

enfriando la sustancia

Ximena enfriando

amarrando el cristal

colocando el cristal

ANÁLISIS:

¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

CONCLUSIÓN:

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

HIPOTESIS: En el mortero sacar el jugo de la espinaca con acetona y luego con el papel filtro separar las hojas de espinaca con la sustancia y despues meter un gis y un pedaso de papel filtro.

La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.

Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

MATERIAL:

Mortero con pistilo.
Embudo de plástico.
2 Vasos de precipitado.
2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
1 Gis poroso color blanco.
Plumones de agua: negro, morado, rojo.
Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

Espinaca
Acetona
Agua

PROCEDIMIENTO:

En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.