PRÁCTICA 17: ¿QUÉ TAN EFECTIVOS SON PARA NEUTRALIZAR?.

ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUÍMICA.

FECHA DE REALIZACIÓN: 8 DE JUNIO DEL 2016.

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN                            

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

OBJETIVO:
Evalúa el mejor antiácido con base a su capacidad neutralizante.

HIPÓTESIS:
Verificar la  eficiencia de los antiácidos que se nos presentan, y ver cómo actúan con la sustancia ácida (vinagre) y acomodarlos por su eficiencia neutralizante según el indicador natural de pH (col morada), así podremos decidir cuál es el que mejor funcionaría para aliviar la acidez estomacal y decidir cuál ingerir cuando presentemos acidez estomacal.



INVESTIGACIÓN:
 ¿CÓMO ACTÚAN LOS ANTIÁCIDOS?

• Un antiácido actúa contra la acidez estomacal.
• Los NO SISTÉMICOS  reaccionan con el ácido clorihídrico formando una sal que no se absorbe.
• Los SISTEMICOS neutralizan el ácido estomacal, pero una parte de la reacción se absorbe por lo que puede generarse un exceso de ácido en el organismo.
• ECUACIÓN QUÍMICA:

HCl + NaHCO3 ---------------------> NaCl + CO2 + H2O

https://es.scribd.com/doc/72013143/COMO-FUNCIONAN-LOS-ANTIACIDOS

IMÁGENES:

1.-Iniciamos vaciando el vinagre en los 7 recipientes.

2.- Estas son las 7 sustancias (antiáciodos).

3.- A cada uno le pusimos una cucharada del indicador natura.( las siguientes 7 sustancias son el resultado de mesclar el indicador natural con los antiácidos)

4.- Aquí los acomodamos del más efectivo al menos efectivo, basandonos en la tabla de pH.

 5.- Tabla de pH.

ANTIÁCIDOS ( efectividad):

Acomodamos los antiácidos de mayor a menor según su efectividad.

1. Tums : cambio radicalmente de color ya que su nuevo color fue morado intenso.
2. Pepto bismol: su coloración  cambia a un mora más leve que el anterior.( su color original era rosa)
3. Alka-seltzer: presenta un  morado claro.
4. Melox:  cambia a un color  a un rosa claro .
5. Omeprazol: tiene como color un rosa un poco más fuerte.
6. Metoclopramida: cambia de color a rosa  fiusha.
7. Ranitidina: es el que presentó el rosa más fuerte.

CONCLUSIÓN:
Es importante conocer cómo actúan y que tanto sirven los antiácidos en nuestro cuerpo para esto podemos utilizar indicadores naturales y ver el nivel de pH de cada uno de ellos, esto nos ayudará para decidir cual ingerir en caso de presentar acidez estomacal, observamos el nivel de pH de cada uno de llos y nos dimos cuenta que no todos actúan de la misma manera y que unos tienen una efectividad menor .

PRÁCTICA 16: UN INDICADOR NATURAL.

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1

"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

INTEGRANTES:

XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN                            

http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/

JUAN ANDRE MARTIN RASCON

 si entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

http://3afernandomartinezg24.blogspot.mx/

CRISTINA MUÑOZ MERLOS

http://3acristymum26.blogspot.mx

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

http://3amelanieojedau30.blogspot.mx/

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACIÓN: 19 DE MAYO DEL 2016.

HIPÓTESIS:

Creemos que la mayoría de las sustancias resultarán con un nivel alto de pH ya que la la mitad o más de estos productos son productos procesados con varias sustancias ácidas, mientras que los bases puede que resulten con una escala de pH bajo.

OBJETIVO:

Determinar si una sustancia es ácida o básica utilizando el indicador natural de col  morada.

2da Parte:

INVESTIGACIÓN:

• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de ioneshidrogeno [H]⁺ presentes en determinadas disoluciones.
• La sigla significa: potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones.
• Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas.
• https://es.wikipedia.org/wiki/PH

EL pH EN TU CUERPO:

EN LA   PIEL DE LA CARA:

• El valor de pH óptimo de la piel en la mayor parte de la cara y el cuerpo oscila entre 4,7 y 5,75. Un pH de 7, el del agua pura, es calificado como neutro.

http://www.eucerin.es/acerca-de-la-piel/conocimientos-basicos-sobre-la-piel/pH-de-la-piel

EN EL ESTOMAGO:

• El intervalo de pH normal para el ácido del estómago es de entre 1,5 y 3,5, por lo que es altamente ácido. Esta acidez crea un ambiente ideal para la pepsina que es la enzima digestiva principal para descomponer los alimentos.
• El pH del ácido del estómago es importante para mantener una digestión saludable. Un pH demasiado bajo puede dar lugar a condiciones ulcerosas, mientras que un pH anormalmente alto impide el desglose adecuado de los alimentos.

http://www.ehowenespanol.com/ph-del-acido-del-estomago-sobre_167170/

EN LA SALIVA:

• El pH de la saliva es aproximadamente entre 6,5 y 7 y está compuesta de agua y de iones como el sodio, el cloro o el potasio, y enzimas que ayudan a la degradación inicial de los alimentos, cicatrización, protección contra infecciones bacterianas e incluso funciones gustativas.

 http://bienestar.salud180.com/salud-dia-dia/que-es-y-para-que-sirve-el-ph-de-la-saliva#imagen-2

EN EL SUDOR :

• El sudor es fluido y ácido (valor del pH = 4,5) y se compone de agua, cloruro sódico, urea y ácido úrico. El sudor forma en la piel una capa protectora que puede proteger de los patógenos.

http://www.onmeda.es/sintomas/sudoracion.html

EXPERIMENTO:

Vaso	Sustancia	color inicial	color final	pH aproximado
1	Agua destilada	Transparente	azul claro	10
2	vinagre	Transparente	Rojo claro	4
3	bicarbonato de sodio	Transparente semi-blanco	Azul claro	9
4	Alka-seltzer	Transparente con efervescencia	Morado muy claro	4
5	Jugo de frutas	Ambar	Naranja	5
6	Leche entera	Blanca	Blanca con rasgos morados	4
7	Refresco	Transparente con efervescencia	Rosa claro	5
8	Bebida energética	Amarilla efervescente	Naranja claro	3
9	Vitamina C	Naranja	Naranja	2
10	Pinol	Arriba: Hueso Abajo: Beige	Verde claro	11
11	Jabón líquido	Transparente	Rosa fuerte	2
12	Jugo de limón	Lima	Rosa pastel	4

CLASIFICACIÓN ÁCIDAS/BASES:

• Ácidas
• Vinagre
• Alka-seltzer
• Jugo de frutas
• Leche entera
• Refresco
• Bebida energética
• Vitamina C
• Jabón líquido
• Jugo de limón

Básicas  

• Agua destilada
• Bicarbonato de sodio
• Pinol

NIVEL DE pH:

• 2: Jabón líquido, vitamina C.
• 3: Bebida energética.
• 4: vinagre, alka-seltzer, leche entera, jugo de limón .
• 5: refresco y jugo de frutas.
• 9: bicarbomato de sodio.
• 10: agua destilada.
• 11: pinol.

¿Qué aplicación práctica le encuentran a este experimento ?

• Nos ayuda a ver cuánto pH tiene cada alimento y cómo puede funcionar en nuestro cuerpo si de una manera beneficiosa y dañiña.

  1. Primero fuimos por las sustancias que se iban a diluir en el agua ( la cual se coloco posteriormente en cada uno de los vasos).

2. Dos sustancias que se tenían que disolver en el agua era vitamina C y alka- seltzer.

3. Las siguientes  imágenes de las 12 sustancias son  el aspecto que tenían antes de mezclarse con el indicador natural (col morada). 

4 . Las siguientes imágenes son de las sustancias ya combinadas con el indicador natural.

• A algunas sustancias no se mostraba un cambio evidente en su color, sin embargo, había otras en las que el color cambiaba radicalmente como es el caso de la sustancia 12.

 5. Sustancias ya con el indicador natural.

6.Indicador natural (col morada).

CONCLUSIÓN:

Los alimentos tienen diferente pH, esto se debe a que si el alimento es base tendrá colores como verde, azul y morado ( con diferentes degradaciones cada uno ej. morado claro o intenso.) o si son ácidos pueden ser naranja o amarillo, o si es demasiado ácido rojo. Este indicador nos puede ayudar para tomar en cuenta que alimentos ingerir dependiendo del pH que presente, si es muy ácido no es tan recomendable ingerir, además debemos de conocer que pH deben de tener diferentes partes de nuestro cuerpo.

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